亚硝酸与碳酸化学式怎么写

化学式HNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸，不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：

3HNO2─→HNO3+2NO+H2O

在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3，是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：

2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O

这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成氧化氮NO，也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。

将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：

NO2+NO+H2O─→2HNO2

在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：

NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl

亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。

亚硝酸与碳酸化学式怎么写

亚硝酸的化学式HNO2碳酸的化学式H2CO3

亚硝酸是N(III)对应的含氧酸，是一种弱酸，电离平衡常数Ka=6.0E-4，只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，就分解成H2O和N2O3，后者又会分解成NO2和NO。用于制染料、药物，并用作试剂。

碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。