碳卤键极性按F、Cl、Br、I顺序递减。

由于氟原子的电负性最大，所以C-F的极性最强，其偶极矩之所以小于C-C键，是因为前者键长较短。在通常情况下，碳原子与卤素相连后，所带的正电荷密度大小取决于卤素原子的电负性大小，也就是说，C-F键的极性最大，其碳原子理应最容易受到富电子亲核试剂的进攻而发生取代反应。然而实际上，卤代烃与亲核试剂的反应活性大小顺序通常为：

RF<RCl<RB<Rl。这说明决定碳卤键的反应活性大小的主要因素不是键的极性大小，而是键的离解能大小。