酸既可以是还原剂，也可以是氧化剂。
举个例子:铜和浓硫酸反应，硫酸的6价硫会变成4价，因为升成二氧化硫.所以硫酸被还原，是氧化剂。
有变价的酸可有氧化性和还原性：如HCl、H2SO4、H2S等（HNO3只有氧化性）无变价的酸一般只有还原性：如硼酸等。
酸是还原剂还是氧化剂
具体情况具体分析
如
2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O
此反应中H2SO4中S 的化合价由+6降低为+4价，硫酸做氧化剂
H2S+Cl2=2HCl+S
这个反应中：H2S中硫的化合价由-2升高为0价，H2S做还原剂
因此，酸的作用应该根据反应中酸中元素化合价的变化情况来判断。
酸是还原剂还是氧化剂
浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸，高锰酸
这些都是强氧化性酸
还原性酸
氧族的：
H2S，H2Se，H2Te(从左到右：稳定性降低，还原性增强）
氮族的：
PH3，AsH3，SbH3，BiH3(从左到右：稳定性降低，还原性增强）
卤族的：
HBr，HI(从左到右：稳定性降低，还原性增强）
以上的酸还原性都很强.
一条规律：一般的，某元素的酸在该元素没有处于该元素能达到的最高价态时，都具有还原性.
例如：亚硫酸，由于硫元素处于+4价，没达到最高价+6价，所以具有还原性.HCl，由于Cl处于-1价，能升高为0价，所以具有还原性.氧化还原原理在这里适用!
最典型的还原性酸：硫化氢的硫处于硫的最低价态，因此它具还原性，就连一般表现出还原性的二氧化硫在与硫化氢反应时都表现出了氧化性，发生归中反应.
