平衡时加水会促进电离，所以电离度是增加的。
平衡时加醋酸，虽然也会促进电离，但电离度减小。原因是电离度=已电离的/未电离的
加水时醋酸的起始量是不变的，促进的多，电离度就大
加醋酸后起始量已经变了，即使再促进，还是未电离的多，电离度小
醋酸电离度变化规律
加水稀释的话电离程度应该是不停增大的，最后是接近100%，不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降，因为电导率在每个阶段的主要影响都不同，先上升的主影响因素是醋酸在溶液中的电离程度。
不停地加水稀释到下降阶段就不是电离程度为主导了，就比如说，我把一滴醋滴到一个湖里，电离程度肯定很大，但是这时候它的电导率很低，可以说这时候应该被认为是水的电导率。
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
扩展资料：
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
例如：
1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl⁻，因此被定义为强酸。
2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH₃COOH部分离解成H+和CH₃COO⁻，因此被定义为弱酸。
3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。
