乙酸钠ph值对照表

Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5)，然后计算

若乙酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6)，pOH=5.1 则pH=8.9

可以使用最简单的计算方法：

[OH-]=根号（cK)

代入各个数据，即可计算

0.15mol/L，[OH-]=9.12*10^-6，pOH=5.04，pH=8.96

0.2mol/L，[OH-]=1.05*10^-5，pOH=4.98，pH=9.02

0.25mol/L，[OH-]=1.18*10^-5，pOH=4.93，pH=9.07

0.30mol/L，[OH-]=1.29*10^-5，pOH=4.89，pH=9.11

0.35mol/L，[OH-]=1.39*10^-5，pOH=4.86，pH=9.14

0.4mol/L，[OH-]=1.49*10^-5，pOH=4.83，pH=9.17

最浓，9.27mol/L，[OH-]=7.17*10^-5，pOH=4.14，pH=9.86。