亚铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6。
离子排布的规则:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。电子尽可能占据能量最低的轨道。简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。
Fe是【Ar】3d64s2,原子在失电子时优先失去最外圈电子,所以亚铁离子是3d6,所以亚铁离子比较不稳定,与性质也相符,其实这样也可以看出,离子作为一种非稳定态,并不一定按能量最低原理排布电子
原创 | 2022-11-17 16:34:33 |浏览:1.6万
亚铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6。
离子排布的规则:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。电子尽可能占据能量最低的轨道。简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。
Fe是【Ar】3d64s2,原子在失电子时优先失去最外圈电子,所以亚铁离子是3d6,所以亚铁离子比较不稳定,与性质也相符,其实这样也可以看出,离子作为一种非稳定态,并不一定按能量最低原理排布电子
Copyright 2005-2020 www.kxting.com 版权所有 | 湘ICP备2023022655号
声明: 本站所有内容均只可用于学习参考,信息与图片素材来源于互联网,如内容侵权与违规,请与本站联系,将在三个工作日内处理,联系邮箱:47085,1089@qq.com