亚铁离子轨道排布式为1S2-2S2-2P6-3S2-3P6-3d5-4s1。

离子排布的规则：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。电子尽可能占据能量最低的轨道。简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。

在化学上面叫亚的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子氧化亚铁、氧化铁）， 但是不一定是处于中间的化合价或比最稳定的化合价低（如氯的化合价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价，+7价为它的最高的化合价，+5为最稳定化合价，只有+3才被称为亚）。