今共用电子对数即为共价键的数量，我们设中心原子为A，n为共价键的个数。公式为：n=1/2*（所有原子达到稳定结构时的最外层电子数-所有原子的价电子数）
结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构。所以计算成键原子最外层电子数，距离8还差几，就需要再形成几个共用电子对。注意氢由于只有一个电子层，所以只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中，氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构，所以一个氢原子需要形成一个共用电子对氧原子最外层有6个电子，需要2个电子才能达到8电子稳定结构，所以一个氧原子需要形成2个共用电子对。
共用电子对数怎么算
总成键电子数除于2就是公用电子对数了。比如乙烯，碳原子用最外层4个电子成键，氢原子用最外层的1个电子成键，所以成键电子有4*2+1*4=12个
