一、金属晶体
金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。
二、分子晶体
分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合，典型的有冰、干冰。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。比如在NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。
如何辨别四大晶体的熔沸点高低
先判断晶体类型，原子晶体熔沸点一般最高，分子晶体熔沸点最低，离子晶体居中，金属晶体有的特别高如金属钨，有的特别低，如汞。
再者可以根据常温下物质的状态，固体最高，其次液体，最低的是气体！
