o的电负性大。
电负性：O＞N＞C
递变规律：
随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
cno谁的电负性大
C、N、O三元素，O的电负性最大。
1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。但是不同的计算方法计算出的电负性略有不同。
2、1932年鲍林提出的标度：根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0(后人改为3.98），计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）。
3、按照鲍林的计算方法，C、N、O的电负性分别为：碳=2.55氮=3.04氧=3.44，应该是O最大。
