根据热力学第一定律ΔU=Q+W计算。看对外做了多少功(外界对它做了多少功)，根据热力学第一定律ΔU=Q+W计算，计算时注意：吸收热量是Q为正，反之为负外界对它做了功W为正，它对外做功W为负。计算出ΔU为正说明内能增加，为负内能减少。内能从微观的角度来看，是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用势能以及分子内部运动的能量。物体的内能不包括这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。
热力学能怎么求
热力学能计算公式是W=-nRTln，热力学能的符号是U，是系统内各种形式能量的总和，热力学能是状态函数，热力学能的绝对值难以确定，也无确定的必要。热力学定律是对客观事实进行概括得出的结论。影响内能的因素有温度、物体内部分子的多少、种类、结构、状态等。外界对物体做功，或者物体从外界吸收热量，物体的内能增加反之，物体对外界做功，或者物体向外界放出热量，物体的内能减少。
热力学能怎么求
热力63学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
等温过程：
dU=0，pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2，默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
等容过程：
dV=0，即dw=0
dU=dq=CvdT，然后积分
等压过程：
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）
绝热过程：
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1，就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1，即p1*V1^γ=p2*V2^γ，pV^γ=常量
就得到变化压强与变化体积的关系
