SiH4+2O2=(自燃)=SiO2+2H2O
PH3+2O2=(点燃)=H3PO4
①NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，PH3与NH3结构相似，注意PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示
②价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4，空间构型为三角锥形
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化．
④PH3分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合，结构不对称，为极性分子
⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强．
