铋离子电子排布式

Bi的电子排布是 [Xe]-4f14-5d10-6s2-6p3.实际上共价键还是离子键并没有严格的界限与区别。

在化学上常用建两端元素电负性差值绝对值来界定该键为何种键：电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。查表可知Cl电负性为3.0，Bi电负性为1.9，差值为1.1。故铋与氯化合形成共价化合物。有一点要说明：并不是金属与卤素化合就一定是离子化合物，在高中常考的就有AlCl3为共价化合物。

铋离子电子排布式

铋是83号元素，核外83个电子分六层排布，其电子式是

1S2，2S2，2p6，3S2，3P6，4S2，3d10，4P6，5S2，4d10，5P6，6S2。4f14，5d10，6p3。