乙烯孤对电子数为0。

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况.

在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.

实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了.要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合.若结合4个原子，则为sp3杂化若结合3个原子，则为sp2杂化若结合2个原子则为sp杂化