bcl3和ncl3极性大小比较

NCl3的极性大

硼是第三主族的元素，最外层只有3个电子，全部参与形成B-Cl共价键。所以BCl3构型是平面三角形的。氮是第五主族的元素，最外层有5个电子，它拿出其中三个和氯形成共价键之外，还保留着一对电子（孤对电子）。所以NCl3的空间构型是四面体的。孤对电子虽然看不见，但它要占据那里的空间位置。能看见的部分——三个N-Cl键，因此呈现三角锥形，非平面。

BCl3中B是采用SP2杂化，BCl3分子为平面三角形，正负电荷重心重合，是非极性分子NCl3分子中N采用SP3杂化，NCl3分子为正四面体，正负电荷重心不重合，是极性分子

bcl3和ncl3极性大小比较

BCl3和NCl3，从键的极性比较，B一CI的极性强于N一Cl，因为B的非属性弱于N，与CI的共用电子对更偏向CI从分子的极性比较，BCI3的空间构型是平面正三角形，是非极性分子，NCl3空间构型为三角锥形，是极性分子。