硼和氢的电负性

因为氢的电负性（鲍林标度2.20）大于硼的电负性（鲍林标度2.04），所以氢的非金属性大于硼，从乙硼烷、硼氢化钠等化合物的氧化态（硼+3，氢-1）也可以看出来这一点

顺便一提，硼所在的周期是最外层8电子稳定，而硼的最外层电子数只有3，因此非金属性并不很强，绝大多数非金属元素的最外层电子数都大于等于4，氢虽然只有1个电子但所在周期是最外层2电子稳定，因此得到一个电子也并不是很难

硼和氢的电负性

氢的电负性是2.1，而硼的电负性是2.04。它们的数值都是与氟的电负性做对比得出的，鲍林指定它的电负性为4。吸电子能力用“电负性”的大小来判断，电负性越大，越能吸电子（稀有气体除外，他们最外层电子排满了），电负性越小，越不会吸电子。鲍林标准）氢的电负性更大，更容易能吸电子（氢再获得1个电子最外层电子排满，较稳定，而硼要获得5个电子或失去3个电子才能达到稳定结构，相对比，氢更容易吸电子）。