二硫化碳的中心原子是碳原子，碳原子最外层电子排布是2s²、2p²，有一个s电子激发到p亚层，然后形成sp杂化轨道，两个sp杂化轨道分别和两个硫原子的2p电子形成σ键，由于中心原子价层电子对数目等于2(计算附后)，所以这两个σ键是直线形的。碳原子还有两个2p电子分别和两个硫原子的2p电子形成两个π键，也就是大π键。
计算公式:
中心原子价层电子对数目=σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目
中心原子价层电子对数目=2+(4－2×2)/2
=2
二硫化碳的大派键
极性键结构简式：S=C=S （与CO2类似）由于是不同元素间形成的共价键，所以是极性键，但由于CS2是直线型分子，所以CS2分子是非极性的.
