O和S和N的电负性比较

N位于元素周期表中第二周期第五主族，O位于元素周期表中第二周期第六主族，二者相邻，但O的原子半径小，吸引电子能力更强，所以电负性O＞N。S位于元素周期表中第三周期第六主族，与O上下相邻，所以电负性O＞S。由于N一H能形成氢键，S一H不能，所以电负性N＞S。