N和O的电负性怎么比较

查电负性表知，N和O的电负性值分别3.0和3.5。成键时N吸引电子的能力小于O，即N非金属性弱于O。这在元素周期表中可推测。N位于第二周期，第五主族，原子半径较大。O位于第二周期，第六主族，原子半径较大。据元素周期律可推测O＞N。

n和o的电负性怎么比较

氧元素的电负性大于氮元素的电负性。 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。 同周期主族元素，从左到右，电负性一般增大。