是碱性。
在说原因前我们先说说什么是酸性，什么是碱性。
对于任意给定的溶液，如果溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度我们就称这个溶液显酸性。类似地如果溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度我们就称这个溶液显碱性。
也就说溶液显什么性由溶质中氢离子和氢氧根离子的相对数目决定，而不用管溶液中的其他粒子(包括醋酸分子、次氯酸分子等酸分子)。
OK，现在开始解释问题吧。
我们知道酸都是会电离的，其中弱酸的电离是可逆的，是有一定的限度的。
要解释NaClO水溶液的酸碱性就要从HClO的电离开始。
既然HClO==可逆==H⁺+ClO⁻(这就是次氯酸的电离方程式)
既然都说是可逆的了那么电离方程式就等价于这个吧
H⁺+ClO⁻==可逆==HClO
好，下面我们换一头来解释。
我们知道水等溶剂是存在自耦电离的也就是
H₂O==可逆==H⁺+OH⁻
而NaClO也会电离即
NaClO====Na⁺+ClO⁻
所以次氯酸钠水溶液中至少含有这几种微粒
H⁺、ClO⁻、OH⁻、H₂O、Na⁺
现在请你回去看一下我们的方程式
你会发现H⁺和ClO⁻遇到了会发生反应
由于反应可逆于是H⁺会存在，ClO⁻也会留着，而生成的HClO也会留着
由于ClO⁻的参与，H⁺被拖入反应战场
这时候H₂O就生气了，毕竟它小弟H⁺被人打了。于是H₂O就会电离出更多的H⁺和OH⁻来和ClO⁻“约架”。
可是OH⁻始终无动于衷。
于是OH⁻比NaClO加入前多了，而H⁺由于参与了反应而少了。
最后的结果就是溶液中H⁺浓度比OH⁻浓度小。
根据刚刚说的定义，溶液显碱性。
这就是次氯酸钠水溶液显碱性的全部机理。
这个过程我们就叫做次氯酸钠的水解。
所以我刚刚说的也就是盐类的水解的机理。
如果我们将次氯酸钠看作是酸和碱反应所得的产物的话，你会发现他们是弱酸和强碱。
于是我们就称这一类盐为弱酸强碱盐。
关于这一类盐的判断我以前做过回答，你可以去看看。
半生浮名：怎么从化学式中识别强酸弱碱盐?还有强酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸强碱盐
按照和我刚刚说的盐类的水解的机理我们可以发现一个规律
有弱才水解
无弱不水解。
谁强显谁性
都强显中性。
谁弱谁水解
越弱越水解。
注：
这边的强弱均形成盐的酸或碱的强弱。
谁强显谁性是指如强酸弱碱盐(如MgCl₂)，酸是强的所以显酸性强碱弱酸盐(如Na₂CO₃)，碱是强的所以显碱性。
强酸强碱盐(如NaCl)显中性即都强显中性。
只有弱的酸或碱对应的离子才水解，即谁弱谁水解。
形成盐的酸或碱越弱其对应的离子的水解程度越大，即越弱越水解。
弱酸弱碱盐酸碱性不能用口诀解决(你自己试一下就知道了，都弱没有强不知道显什么性了)。事实上，弱酸弱碱盐的酸碱性是因物质而异的。
对了，根据全篇所讲的内容
NaClO水溶液含有的粒子有
Na⁺、ClO⁻、HClO、H₂O、H⁺、OH⁻
显碱性。
次氯酸钠是显碱性的还是显酸性
次氯酸钠是显碱性。它属于强碱弱酸盐，易溶于水，会通过分解释放出氧气、氯气、盐酸，由于氯气和盐酸的含量较少，所以次氯酸钠在水溶液中呈碱性。
由于次氯酸钠具有腐蚀性，所以它属于腐蚀品，平时生活中，要避免皮肤与次氯酸钠进行直接接触，经常接触次氯酸钠会使指甲变薄、毛发脱落，还会出现过敏反应。
次氯酸钠是显碱性的还是显酸性
次氯酸钠呈碱性，它属于强碱弱酸盐，可以用酸性物质中和稀盐酸、稀硫酸。
次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一种强氧化剂， 能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气 （1L水里约通入0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
在阳光直接作用下，按第一种形式分解，在有脱水物质（如CaCl偅┐嬖谑保吹诙中问椒纸猓患尤仁碧乇鹑菀装吹谌中问椒纸狻Ｈ缃韧ㄈ肴燃钊芤褐胁锸锹人嵫味皇谴温人嵫巍?
扩展资料：
氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：
Cl? 2NaOH= NaClO + NaCl + H侽
注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：
3Cl?+ 6NaOH= 5NaCl + NaClO?+3H侽
操作注意事项：
密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，戴橡胶手套。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
参考资料：
