配制浓硫酸体积的公式：c1*V1=c2*V2
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
配制浓硫酸体积的公式是什么
浓硫酸物质的量浓度=
1000
ρ
ω
M
=
1000
×
1、84
×
98
98
mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL所需浓硫酸体积=
1
m
o
l
/
L
×
0.1
L
18、4
m
o
l
/
L
=5.4mL，应该选取10mL量筒
用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，其操作步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀，量取浓硫酸需要10mL量筒和胶头滴管、量取浓硫酸后倒入50mL烧杯中，稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，转移溶液时用玻璃棒引流，转移的溶液倒入100mL容量瓶中，定容时用胶头滴管
