用公式1/2*（a-xb）

a------中心原子的价电子数 如S的价电子是6

b------配位原子的孤电子 如O的孤电子是2

x------是孤电子数目 如O的孤电子数目是2

由此可知SO2的孤对电子数是1

二氧化硫是o和s以共价键形成的，S的价电子数是6，o的价电子数也是是6，而s为中心原子，每个o和s形成一个双键，（因为o需要达到8电子稳定结构，所以他需要形成一个双键）两个o就和S形成两个双键，一共用了s4个电子，还剩的2个电子（这两个就够成了一个孤电子对）