铁锌与稀硫酸的方程式

①当铁过量锌少量时，铁(Fe)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

反应产物是硫酸锌和硫酸亚铁混合溶液和氢气，总的反应化学方程式为：

Fe + Zn + 2H2SO4 ==ZnSO4 + FeSO4 +2H2↑

②当锌过量，铁少量，稀硫酸与锌反应反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于锌过量并且锌的金属活动性比铁强，所以过量的锌继续与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑①

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑②

Zn+ FeSO4 == ZnSO4 + Fe，③

①+②+③得总反应方程式为：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

铁锌与稀硫酸的方程式

铁（Fe）和锌（Zn）都是活泼的金属单质，在金属元素活动性顺序表中都位于氢元素之前，即它们二者的活动性都比氢强，可以把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。因此铁和锌都可以与稀硫酸发生置换反应，方程式：Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2↑。