电解质溶液的酸碱性判断规律:1、电解质如果是酸，溶液呈酸性，例如：H2SO4溶液
2、电解质如果是碱，溶液呈碱性，例如：KOH
3、电解质如果是盐，分三种情况。
第一种：强酸强碱盐，溶液呈中性，例如：NaCl、K2SO4、NaNO3等
第二种：强酸弱碱盐，溶液呈酸性，例如：FeCl2、CuSO4、AgNO3等
第三种：强碱弱酸盐，溶液中碱性，例如：Na2S、K2CO3、Na2SO3等。
电解质溶液的酸碱性如何变化
如果电解质为强电解质，PH值随溶液的体积增加到原来的1×10的N次方倍
会相应的N个PH点
例如
PH=3的HCl溶液100ml
现将其溶液稀释至原来体积的100倍
溶液的PH值会变成5
但是酸的PH值不会随着溶液体积的增大而使PH值大于7
因为当酸电离出的氢离子浓度很小的时候，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度会比原来大造成氢氧根的浓度依然小于氢离子的浓度而致使酸性依然存在，只是比原来更微弱。
