金属离子与氧原子间作用力

金属与氧离子间的作用力不是共价键：离子键是两个原子间之电负度相差极大时——一般是金属与非金属。

化学键就是作用力。范德华力与离子键没有本质区别，只是一个弱一个强。

是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

金属离子与氧原子间作用力

不同的原子间作用力也不同，但所有类型的结合力本质上都是

万有引力太弱了，除非是天体尺度的物质，否则不可能凝聚

氧原子结合成

是靠共价键，需要用量子力学来解释，因为

相反地两个电子成对出现时体系的总能量最小，体系最稳定。于是两电子等效受到一个吸引力，这个吸引可以看做是

（主要是

）之间的吸引。但电子的

是与

势有密切关联的。

以上是共价结合，除共价结合外还：

有离子结合（离子间）：(

)

结合（

原子）：原子间的诱导力、

等等，属于电磁多极矩作用，本质还是

金属结合（金属原子）：与

有关

结合名称 原子类型 原理

离子结合（离子键） 带电离子中 库仑力

共价结合（共价键） 非金属性较强的原子中 粒子间电磁作用下，波函数的叠加。

通俗地理解为量子态间的吸引

（电子对间的引力，我个人理解为

两电子的磁矩吸引，但可能有些片面）

金属结合（金属键） 金属原子中 价电子被所有原子核共有

范氏结合（分子间作用力） 所有原子中 电子绕核运动，导致原子的电多

极矩不为0，是微弱的电磁作用

注：

（1）以上是四种基本作用，此外还有过渡型作用，比如氢键（有时归为分子间作用力）

（2）范德瓦尔斯力存在于所有原子中，但只有在稀有气体这样的电中性并且满壳层的原子中才是主要作用力，因为和其他作用力相比它太弱了

金属离子与氧原子间作用力

金属离子与氧离子之间的作用力有的是离子键，如钠离子与氧离子之间，有的是共价键，如铝离子与氧离子之间，键的类型与两种元素的电负性差有关，查值大于1.7为离子键，小于则是共价键。