硫原子有空轨道吗

硫原子没有空轨道

根据构造原理可知，硫原子的电子排布式1s22s22p63s23p4。根据洪特规则可知，3p能级上没有空轨道

硫原子本身是无所谓杂化不杂化的，杂化是针对分子而言的. 杂化指的是在与其他原子进行化合的时候为了取得最稳定的结构以杂化轨道的形式结合. 如:H2S是S以SP3杂化的形式，四面体结构与两个H结合(H在其中的两个顶角)，而S本身会空出两个孤对电子，处在另外的两个顶角，由于它们对H-S单键的静电排斥，所以H2S是V字结构的极性分子.

硫原子有空轨道吗

硫原子有空轨道，任何原子都有空轨道。

原子轨道实际上就是原子核外电子运动的空间区域，能量低的电子运动区域离核较近，随着能量的升高，电子的运动区域逐渐变大，离核逐渐变远。

所以电子在原子核外是分层排布的，按离原子核由近到远的顺序，原子轨道分为s、p、d、f、g等多个轨道。硫原子的最外层有6个电子，分别是3s23p4，硫原子的3d3f3g轨道都是空轨道。

硫原子有空轨道吗

1、SO3的分子中没有配位键.SO3中硫以sp2杂化成三个单键，其余的p轨道形成大“派”键（4中心6电子）

NO2分子中氮以sp2杂化形成两个单键，p轨道形成大派键（3中心4电子）.氮原子中余下的杂化轨道中有一个单电子，因此NO2易形成双聚体.

SO2和NO2相似，只不过余下的杂化轨道中有一对孤电子

2、A铜形成配合物的时候空轨道sp3杂化（4s空轨道和4p空轨道）

B铁形成配合物时有两种情况

（1）当Fe（3+）遇到强场配体时（CN等），3d轨道电子发生规避，以d2sp3杂化（3d的两个4s一个4p3个空轨道）

（2）当Fe（3+）遇到弱场配体时[F(-)等]，3d轨道电子不发生规避，以sp3d2杂化（4s一个4p3个4d的两个空轨道）