这两种反应属于初中四种基本反应中两种，复分解反应是指AB与CD反应生成AD与CB，酸碱盐之间的反应都属于此类型如氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙的反应，置换反应是指一种单质跟一种化合物反应生成一种新单质和新的化合物如锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
前者属于非氧化还原反应，而置换反应属于氧化还原反应。
复分解反应跟置换反应区别
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物相交换，反应物相互交换成分价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。即
(1)酸与碱的中和反应。例如：
(2)碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：
(3)酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：
(4)盐与盐反应生成另两种新盐。例如：
可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
置换反应是单质与化合物反生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
复分解反应跟置换反应区别
1、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：A+BCB+AC
主要包括：
(1)金属+酸盐+氢气(一般条件是：金属应为金属活动顺序表中氢以前的金属酸应为盐酸、稀硫酸等。不能用浓硫酸和硝酸，否则不产生氢气)。
(2)金属+盐另一种金属+另一种盐(一般条件是：反应物中的金属比组成反应中酸或盐的氢或者是金属活泼反应物的酸或盐能溶于水且以其水溶液参加反应)。
2、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应：AB+CDAD+CB。
主要包括：
(1)酸+碱盐+水
(2)碱+盐另一种碱+另一种盐
(3)盐+盐两种新盐。
(4)酸+盐另一种酸+另一种盐。
