常见金属阳离子的检验方法
（1）na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加naoh溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加naoh溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②加Kscn溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加naoh溶液，生成红褐色沉淀②加Kscn 溶液，溶液变血红色。
－1、so42检验：①加稀盐酸，无变化②加入bacl2溶液，有白色沉淀生成
－ba2++so42==baso4↓
－2、co32检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
－co32+2h+错误！未找到引用源。h2o+co2↑
ca2++2oh-+co2错误！未找到引用源。caco3↓+
h2o
3、cl-检验：①加入Agno3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++cl-错误！未找到引用源。Agcl↓
4、nh4+
检验:加入naoh溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
nh4++oh-＝nh3↑+h2o5、Fe3+:加入Kscn溶液反应，溶液显血红色
6、Fe2+:①加入naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2oh-==Fe(oh)2↓(白
色)4Fe(oh)2+o2+2h2o==4Fe(oh)3（红褐色）
②加入Kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
－2Fe2++cl2＝2Fe3++2cl
